[前言]元素周期表知识(精品多篇)为好范文网的会员投稿推荐,但愿对你的学习工作带来帮助。
元素周期表知识 篇一
主族元素的判断方法:符合下列情况的均是主族元素
1、有1~3个电子层的元素(除去He、Ne、Ar);
2、次外层有2个或8个电子的元素(除去惰性气体);
3、最外层电子多于2个的元素(除去惰性气体);
4、全部非金属元素。
离子半径的比较:
1、电子层结构相同的离子,随原子序数的递增,离子半径减小。
2、同一主族的元素,无论是阴离子还是阳离子,电子层数越多,半径越大。即从上到下,离子半径增大。如;
3、元素的阳离子半径比其原子半径小,元素的阴离子半径比其原子半径大。如。
同一主族的相邻两元素的原子序数之差,有下列规律:
1、同为IA、IIA的元素,则两元素原子序数之差等于上边那种元素所在周期的元素种类数。
2、若为IIIA、VIIA的元素,则两元素原子序数之差等于下边那种元素所在周期的元素种类数。
例如:Na和K原子序数相差8,而Cl和Br原子序数相差18。
同一周期中左右相邻的两种主族元素原子序数差,有下列规律:
若为IA、IIA族元素或IIIA、VIIA族元素,只差1,若为IIA、IIIA族元素,则可能相差1(二、三周期)或1+10即11(四、五周期)或差1+10+14即25(好范文网★www.haoword.com)(六、七周期)。总之,左右相邻的两种主族元素原子序数差为“1+两元素之间的过渡元素种类数”。
几种关系
(1)电子层数=周期数
(2)最外层电子数=主族序数=最高正化合价(除F、O)
(3)质子数=原子序数
(4)∣最高正价∣+∣最低负价∣=8(对非金属元素而言,但对H不适用)(马上点标题下蓝字“高中化学”关注可获取更多学习方法、干货!)
注意:O无最高正价,F无正价
元素周期表中之最
原子半径最小的原子:H
单质质量最轻的元素:H
宇宙中含量最多的元素:H
最不活泼的元素:He
最轻的金属单质:Li
形成化合物最多的元素:C
含H质量分数最高的气态氢化物:CH4
空气中含量最多的元素:N
地壳中含量最高的元素:O,其次是Si
地壳中含量最高的金属元素:Al,其次是Fe
非金属性最强的元素:F
金属性最强的元素:Cs(不考虑Fr)
与水反应最剧烈的金属单质:Cs(不考虑Fr)
与水反应最剧烈的非金属单质:F2
最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸:HClO4
最高价氧化物对应水化物碱性最强的碱:CsOH(不考虑FrOH)
所含元素种类最多的族:ⅢB
常温下呈液态的非金属单质是Br2,金属单质是Hg
元素周期表知识 篇二
1、原子半径
(1)除第1周期外,其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小;
(2)同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大。
2、元素化合价
(1)除第1周期外,同周期从左到右,元素最高正价由碱金属+1递增到+7,非金属元素负价由碳族-4递增到-1(氟无正价,氧无+6价,除外);
(2)同一主族的元素的最高正价、负价均相同。
3、单质的'熔点
(1)同一周期元素随原子序数的递增,元素组成的金属单质的熔点递增,非金属单质的熔点递减;
(2)同一族元素从上到下,元素组成的金属单质的熔点递减,非金属单质的熔点递增。
4、元素的金属性与非金属性
(1)同一周期的元素从左到右金属性递减,非金属性递增;
(2)同一主族元素从上到下金属性递增,非金属性递减。
5、最高价氧化物和水化物的酸碱性
元素的金属性越强,其最高价氧化物的水化物的碱性越强;元素的非金属性越强,最高价氧化物的水化物的酸性越强。
6、非金属气态氢化物
元素非金属性越强,气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强,其气态氢化物水溶液一般酸性越强;同主族非金属元素的非金属性越强,其气态氢化物水溶液的酸性越弱。
7、单质的氧化性、还原性
一般元素的金属性越强,其单质的还原性越强,其氧化物的氧离子氧化性越弱;元素的非金属性越强,其单质的氧化性越强,其简单阴离子的还原性越弱。
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