元素周期表（整理9篇）

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篇一：元素周期表

教学目标?：<?xml:namespace prefix =o ns =“urn:schemas-microsoft-com:office:office” />

知识目标：

1．? 使学生了解的结构以及周期、族等概念。

2．? 使学生理解同周期、同主族元素性质的递变规律，并能运用原子结构理论解释这些递变规律。

3．? 使学生了解原子结构、元素性质及该元素在周期表中的位置三者间的关系，初步学会运用周期表。

4．? 使学生对核素和同位素有常识性的认识。

能力目标：

1．? 学习前人在理论、实践研究的基础上，总结规律的创造性思维方法。

2．? 培养搜集资料和信息处理能力。

教学重点：的结构，元素的性质、元素在周期表中的位置与原子结构的关系。。

教学难点?：元素的性质、元素在周期表中的位置和原子结构的关系，核素、同位素的概念。

第一课时

教学过程?：

[复习]什么是元素周期律？它的实质是什么？

[引入]根据元素周期律，每隔一定数目的原子，元素性质随原子序数的递增而呈周期性的变化，象排日历一样，将100多种元素按原子序数的递增顺序排列成一个表，叫。

[板书] 第三节

是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间的相互联系的规律，对学好中学化学有着重要的指导作用，因此，是本章的教学重点。

[板书]一、的结构

展示挂图，指出这只是其中的一种，国外不一定用这种，指导学生归纳编排原则：

①???? 按原子序数递增的顺序从左到右排列。

②???? 将电子层数相同的元素排成一个横行。

③???? 将最外层电子相同（外围电子排布相似）的元素按电子层的递增的顺序从上到下排成纵行。

具在相同的电子层数的元素按照原子序数递增的顺序排列的一个横行称为一个周期。

[板书]1。周期

学生观察填下表：

归纳：7个横即7个周期

周期序数? =? 电子层数

每一周期都是以碱金属元素开始到卤素，最后以稀有气体元素结束。

[介绍]第6周期中，57号元素到71号元素，共15种元素，它们原子的电子层结构和性质十分相似，总称镧系元素。第7周期中，89号元素到103号元素，共15种元素，它们原子的电子层结构和性质也十分相似，总称锕系元素。为了使表的结构紧凑，将全体镧系元素和锕系元素分别按周期各放在同一个格内，并按原子序数递增的顺序，把它们分两行另列在表的下方。在锕系元素中92号元素铀（U）以后的各种元素，多数是人工进行核反应制得的元素，这些元素又叫做超铀元素。

[思考]如果不完全周期排满后，应为几种元素？

同学数一数周期表中有多少个纵行。

[板书]2。族

（1）?????? 概念：周期表中的每一个纵行称为一族，族的序号一般用罗马字母表示。

（2）?????? 分类：

注意：（1）周期表中共有18个纵行，16个族。

（2）主族的序数?? =? 最外层电子数? =? 该元素的最高化合价数

[板书]3。过渡元素

介绍过渡元素。

<?xml:namespace prefix =v ns =“urn:schemas-microsoft-com:vml” /><?xml:namespace prefix =w ns =“urn:schemas-microsoft-com:office:word” />

?

[过渡]元素在周期表中的位置，反映了该元素的原子结构和一定的性质。因此，可以根据某元素在周期表中的位置，推测它的原子结构和某些性质。

[板书]二、元素的性质与元素在周期表中位置的关系

1．元素的金属性和非金属性与元素在周期表中位置

[板书]结论：同周期从左到右，元素的金属性减弱，非金属性增强。

判断：①硒酸与高溴酸的酸性强弱

②H2Te与HI的稳定性

③LiOH与Be（OH）2的碱性。

[板书]结论：同主族从上至下，元素的金属性增强，非金属性减弱。

判断：①H2SO4和H3AsO4的酸性

②HCl和 H2Se的稳定性

③Ca（OH）2和Al（OH）3的碱性

元素的化合价与原子的电子层结构，特别是与最外电子层中电子的数目有密切的关系。

[板书]2。元素化合价与元素在周期表中位置的关系

对于主族元素：最高正价 =? 族序数

最高正化合价 + ∣最低负价∣ =8

作业?：P111一1。2。3。4。5。6。7

P113。三 1。2。3

第二课时

思考：现已发现118种元素，是不是等于118种原子？

问：什么叫元素？

[板书]三、核素、同位素

科学研究证明，同种元素原子的原子核中，中子数不一定相同。例如：1H（氕、H）、2H（氘、D）、3H（氚、T）???? （D和T不稳定、易裂变）

[板书]1。核素：人们把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素。

上述1H、2H、2H就各为一种核素。人们又把质子相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。同一元素的不同核素之间互称为同位素，如：1H、2H、2H三种核素均是氢的同位素。

注意：（1）两同：同质子、同元素；两不同：不同中子、不同原子。

（2）同种元素，可以有若干种不同的核素。

（3）核电荷数相同的不同核素，虽然它们的中子数不同，但是属于同一种元素。

（4）同位素是同一元素的不同核素之间的互相称谓，不指具体的原子。

（5）178O是一种核素，而不是一种同位素，168O、178O、188O是氧元素的三种核，互为同位素。

[板书]2。元素、核素、同位素之间的关系如右图：

???? 3．同位素：

氢有三种核素，氯有两种核素，求HCl有 ?????????种。

①同种元素的核素的化学性质一致。

②同种元素的各种核素的原子百分比一般不变（个数比）。

（3）元素的相对原子质量的计算 （各核素的相对原子质量乘以其原子百分含量相加）

（4）近似原子量=各核素的原子的质量数乘以其原子百分含量相加。

[板书]四、元素周期律和的意义

学生阅读后归纳：

1．? 的提出者：俄国化学家门捷列夫

2．? 意义：

（1）?????? 预测新元素

（2）?????? 寻找原料

①???? 农药——氟、氯、硫、磷、砷附近

②???? 半导体——金属与非金属的分界线附近。

③???? 催化剂——过渡元素

④???? 耐高温、耐腐蚀性的合金——过渡元素。

作业?：P112一、8? 二? 三4。5。6?? 四

篇二：元素周期表

教学目标?：

知识目标：

1．? 使学生了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。

2．? 使学生理解同周期、同主族元素性质的递变规律，并能运用原子结构理论解释这些递变规律。

3．? 使学生了解原子结构、元素性质及该元素在周期表中的位置三者间的关系，初步学会运用周期表。

4．? 使学生对核素和同位素有常识性的认识。

能力目标：

1．? 学习前人在理论、实践研究的基础上，总结规律的创造性思维方法。

2．? 培养搜集资料和信息处理能力。

教学重点：元素周期表的结构，元素的性质、元素在周期表中的位置与原子结构的关系。。

教学难点?：元素的性质、元素在周期表中的位置和原子结构的关系，核素、同位素的概念。

第一课时

教学过程?：

[复习]什么是元素周期律？它的实质是什么？

[引入]根据元素周期律，每隔一定数目的原子，元素性质随原子序数的递增而呈周期性的变化，象排日历一样，将100多种元素按原子序数的递增顺序排列成一个表，叫元素周期表。

篇三：元素周期表

展示《元素周期表》挂图，指出这只是其中的一种，国外不一定用这种，指导学生归纳编排原则：

①???? 按原子序数递增的顺序从左到右排列。

②???? 将电子层数相同的元素排成一个横行。

③???? 将最外层电子相同（外围电子排布相似）的元素按电子层的递增的顺序从上到下排成纵行。

具在相同的电子层数的元素按照原子序数递增的顺序排列的一个横行称为一个周期。

[板书]1。周期

学生观察《元素周期表》填下表：

归纳：7个横即7个周期

周期序数? =? 电子层数

每一周期都是以碱金属元素开始到卤素，最后以稀有气体元素结束。

类别

周期序数

起止元素

包括元素种数

核外电子层数

短

周

期

1

H～He

2

1

2

3

长

周

期

4

5

6

不完全周期

7

Fr～112

[介绍]第6周期中，57号元素到71号元素，共15种元素，它们原子的电子层结构和性质十分相似，总称镧系元素。第7周期中，89号元素到103号元素，共15种元素，它们原子的电子层结构和性质也十分相似，总称锕系元素。为了使表的.结构紧凑，将全体镧系元素和锕系元素分别按周期各放在同一个格内，并按原子序数递增的顺序，把它们分两行另列在表的下方。在锕系元素中92号元素铀（U）以后的各种元素，多数是人工进行核反应制得的元素，这些元素又叫做超铀元素。

[思考]如果不完全周期排满后，应为几种元素？

同学数一数周期表中有多少个纵行。

[板书]2。族

（1）?????? 概念：周期表中的每一个纵行称为一族，族的序号一般用罗马字母表示。

（2）?????? 分类：

类别

主族

副族

第Ⅷ族

0族

定

义

由?????? 和

元素共同构成的族。

由?????? ?元素组成的族。

-

-

原子

结构

最外电子

数? 至?? 个

最外层电子

数?? 至?? 个

最外层电子数为? 个或? 个

表示

纵行数

注意：（1）周期表中共有18个纵行，16个族。

（2）主族的序数?? =? 最外层电子数? =? 该元素的最高化合价数

[板书]3。过渡元素

介绍过渡元素。

动手：指导同学们画出元素同期瑶框架图。

篇四：元素周期表

教学目标：

知识目标：

1．? 使学生了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。

2．? 使学生理解同周期、同主族元素性质的递变规律，并能运用原子结构理论解释这些递变规律。

3．? 使学生了解原子结构、元素性质及该元素在周期表中的位置三者间的关系，初步学会运用周期表。

4．? 使学生对核素和同位素有常识性的认识。

能力目标：

1．? 学习前人在理论、实践研究的基础上，总结规律的创造性思维方法。

2．? 培养搜集资料和信息处理能力。

教学重点：元素周期表的结构，元素的性质、元素在周期表中的位置与原子结构的关系。。

教学难点：元素的性质、元素在周期表中的位置和原子结构的关系，核素、同位素的概念。

第一课时

教学过程：

[复习]什么是元素周期律？它的实质是什么？

[引入]根据元素周期律，每隔一定数目的原子，元素性质随原子序数的递增而呈周期性的变化，象排日历一样，将100多种元素按原子序数的递增顺序排列成一个表，叫元素周期表。

[板书] 第三节 元素周期表

元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间的相互联系的`规律，对学好中学化学有着重要的指导作用，因此，元素周期表是本章的教学重点。

篇五：元素周期表

展示《元素周期表》挂图，指出这只是其中的一种，国外不一定用这种，指导学生归纳编排原则：

①???? 按原子序数递增的顺序从左到右排列。

②???? 将电子层数相同的元素排成一个横行。

③???? 将最外层电子相同（外围电子排布相似）的元素按电子层的递增的顺序从上到下排成纵行。

具在相同的电子层数的元素按照原子序数递增的顺序排列的一个横行称为一个周期。

[板书]1。周期

学生观察《元素周期表》填下表：

归纳：7个横即7个周期

周期序数? =? 电子层数

每一周期都是以碱金属元素开始到卤素，最后以稀有气体元素结束。

类别

周期序数

起止元素

包括元素种数

核外电子层数

短

周

期

1

H～He

2

1

2

3

长

周

期

4

5

6

不完全周期

7

Fr～112

[介绍]第6周期中，57号元素到71号元素，共15种元素，它们原子的电子层结构和性质十分相似，总称镧系元素。第7周期中，89号元素到103号元素，共15种元素，它们原子的电子层结构和性质也十分相似，总称锕系元素。为了使表的结构紧凑，将全体镧系元素和锕系元素分别按周期各放在同一个格内，并按原子序数递增的顺序，把它们分两行另列在表的下方。在锕系元素中92号元素铀（U）以后的各种元素，多数是人工进行核反应制得的元素，这些元素又叫做超铀元素。

[思考]如果不完全周期排满后，应为几种元素？

同学数一数周期表中有多少个纵行。

[板书]2。族

（1）?????? 概念：周期表中的每一个纵行称为一族，族的序号一般用罗马字母表示。

（2）?????? 分类：

类别

主族

副族

第Ⅷ族

0族

定

义

由?????? 和

元素共同构成的族。

由?????? ?元素组成的族。

-

-

原子

结构

最外电子

数? 至?? 个

最外层电子

数?? 至?? 个

最外层电子数为? 个或? 个

表示

纵行数

注意：（1）周期表中共有18个纵行，16个族。

（2）主族的序数?? =? 最外层电子数? =? 该元素的最高化合价数

[板书]3。过渡元素

介绍过渡元素。

动手：指导同学们画出元素同期瑶框架图。

讨论：第ⅠA族元素的原子序数为n，则与其同周期的Ⅲ的原子序数可能为多少？

[过渡]元素在周期表中的位置，反映了该元素的原子结构和一定的性质。因此，可以根据某元素在周期表中的位置，推测它的原子结构和某些性质。

[板书]二、元素的性质与元素在周期表中位置的关系

1．元素的金属性和非金属性与元素在周期表中位置

讨论：同周期元素的原子结构与性质的关系。

[板书]结论：同周期从左到右，元素的金属性减弱，非金属性增强。

判断：①硒酸与高溴酸的酸性强弱

②H2Te与HI的稳定性

③LiOH与Be（OH）2的碱性。

讨论：以碱金属和卤素为例讨论同一主族元素从上至下，元素性质将如何递变？

[板书]结论：同主族从上至下，元素的金属性增强，非金属性减弱。

判断：①H2SO4和H3AsO4的酸性

②HCl和 H2Se的稳定性

③Ca（OH）2和Al（OH）3的碱性

周期

族

ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA???????????? 0

1

2

3

4

5

6

7

金属性逐渐增强

非金属性逐渐增强

非金属性逐渐增强

金属性逐渐增强

B

Al? Si

??? Ge? As

???????? Sb? Te

????????????? Po? At

讨论

元素周期表中什么元素的金属性最强？什么元素的非金属性最强？为什么？

元素的化合价与原子的电子层结构，特别是与最外电子层中电子的数目有密切的关系。

[板书]2。元素化合价与元素在周期表中位置的关系

对于主族元素：最高正价 =? 族序数

最高正化合价 + ?O最低负价?O = 8

作业：P111一1。2。3。4。5。6。7

P113。三 1。2。3

第二课时

思考：现已发现118种元素，是不是等于118种原子？

问：什么叫元素？

[板书]三、核素、同位素

科学研究证明，同种元素原子的原子核中，中子数不一定相同。例如：1H（氕、H）、2H（氘、D）、3H（氚、T）???? （D和T不稳定、易裂变）

[板书]1。核素：人们把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素。

上述1H、2H、2H就各为一种核素。人们又把质子相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。同一元素的不同核素之间互称为同位素，如：1H、2H、2H三种核素均是氢的同位素。

注意：（1）两同：同质子、同元素；两不同：不同中子、不同原子。

（2）同种元素，可以有若干种不同的核素。

（3）核电荷数相同的不同核素，虽然它们的中子数不同，但是属于同一种元素。

（4）同位素是同一元素的不同核素之间的互相称谓，不指具体的原子。

（5）178O是一种核素，而不是一种同位素，168O、178O、188O是氧元素的三种核，互为同位素。

[板书]2。元素、核素、同位素之间的关系如右图：

???? 3．同位素：

元素（1）同元素的不同核素和其它原子形成不同分子

核素

核素D2O 重水?????? T2O超重水

氢有三种核素，氯有两种核素，求HCl有 ?????????种。

同位素（2）同位素的特性：

①同种元素的核素的化学性质一致。

②同种元素的各种核素的原子百分比一般不变（个数比）。

（3）元素的相对原子质量的计算 （各核素的相对原子质量乘以其原子百分含量相加）

（4）近似原子量=各核素的原子的质量数乘以其原子百分含量相加。

[板书]四、元素周期律和元素周期表的意义

学生阅读后归纳：

1．? 元素周期表的提出者：俄国化学家门捷列夫

2．? 意义：

（1）?????? 预测新元素

讨论：今后发现的第120号元素应位于周期表中的第几周期和第几族？应与哪些元素的性质相似？

（2）?????? 寻找原料

①???? 农药――氟、氯、硫、磷、砷附近

②???? 半导体――金属与非金属的分界线附近。

③???? 催化剂――过渡元素

④???? 耐高温、耐腐蚀性的合金――过渡元素。

作业：P112一、8? 二? 三4。5。6?? 四

篇六：元素周期表顺口溜

1) 我是钾，把火加，超氧化物来当家;

2) 我是钙，身体爱，骨头牙齿我都在;

3) 我是钛，过渡来，航天飞机我来盖;

4) 我是铬，正六铬，酒精过来变绿色;

5) 我是锰，价态多，七氧化物爆炸猛;

篇七：元素周期表顺口溜

1) 我是铁，用途广，不锈钢喊我叫爷;

2) 我是铜，色紫红，投入硝酸气棕红;

3) 我是砷，颜色深，三价元素夺你魂;

4) 我是溴，挥发臭，液态非金我来秀;

5) 我是铷，碱金属，沾水烟花钾不如;

6) 我是碘，升华烟，遇到淀粉蓝点点;

7) 我是铯，金黄色，入水爆炸容器破;

8) 我是钨，高温度，其他金属早呜呼;

9) 我是金，很稳定，扔进王水影无形;

10) 我是汞，有剧毒，液态金属我为独;

11) 我是铀，浓缩后，造原子弹我最牛;

12) 我是镓，易融化，沸点很高难蒸发;

13) 我是铟，软如金，轻微放射宜小心;

14) 我是铊，能脱发，投毒出名看清华;

15) 我是锗，可晶格，红外窗口能当壳;

16) 我是硒，补人体，口服液里有玄机;

17) 我是铅，能储电，子弹头里也出现。

18) 我是氢，我最轻，火箭靠我运卫星;

19) 我是氦，我无赖，得失电子我最菜;

20) 我是锂，密度低，遇水遇酸把泡起;

21) 我是铍，耍赖皮，虽是金属难电离;

22) 我是硼，有点红，论起电子我很穷;

23) 我是碳，反应慢，既能成链又成环;

24) 我是氮，我阻燃，加氢可以合成氨;

25) 我是氧，不用想，离开我就憋得慌;

26) 我是氟，最恶毒，抢个电子就满足;

27) 我是氖，也不赖，通电红光放出来;

28) 我是钠，脾气大，遇酸遇水就火大;

29) 我是镁，最爱美，摄影烟花放光辉;

30) 我是铝，常温里，浓硫酸里把澡洗;

31) 我是硅，色黑灰，信息元件把我堆;

32) 我是磷，害人精，剧毒列表有我名;

33) 我是硫，来历久，沉淀金属最拿手;

34) 我是氯，色黄绿，金属电子我抢去;

35) 我是氩，活性差，霓虹紫光我来发;

篇八：元素周期表顺口溜

元素周期表顺口溜如下：

第一个周期：氢氦(轻咳)即背诵它很轻松。

第二周期：锂铍硼碳 氮氧氟氖(狸皮捧炭 蛋养弗奶)：前一句是用狐狸皮捧木炭，后一句是说凡是从蛋里养的都不吃奶。

第三周期：钠镁铝硅磷硫氯氩(拉美旅归，林柳路呀)：一个人从拉丁美洲旅行回来，道路上有很多柳树。

第四周期：钾钙钪钛钒铬锰铁钴镍铜锌镓锗砷硒溴氪(贾盖扛袋烦搁猛，铁箍捏从新家者，身洗臭壳)：名字叫贾盖的人扛袋子心里烦，搁在地上很猛，铁箍是从新来的人那里捏来的，从身上洗去臭壳吧。

第五周期：铷锶钇锆铌钼锝钌铑钯银镉铟锡锑碲碘氙(如思已告你目的，镣铐把人隔音息，涕地点三)：如果让你思考已经告诉了你目的，镣铐把人隔绝了音息，眼泪落到地上三点。

第六周期：铯钡镧铪钽钨铼锇铱铂金汞铊铅铋钋砹氡(塞坝拦河但勿来，俄依铂金供他钱，必破挨冻)：塞住大坝拦在河上就不要来了，俄国依靠铂金供他钱，必然会国破挨冻。

第七周期：钫镭锕(防雷啊)：要防范打雷

镧系：镧铈镨钕钷钐铕钆铽镝钬铒铥镱镥(南市普女颇煞有钆特敌火耳丢一了)：南市有个普通的女人很富有和一个叫钆特的敌人开火耳朵丢掉一个了)

锕系：锕钍镤铀镎钚镅锔碚锎锿镄钔偌铹(阿土扑油拿布抹锔被开开废门若牢)：名字叫阿土的人扑灭油火用布抹，锔(就是锁)被开开了，废门好像是牢固的。

氢锂钠钾铷铯钫 (清理拿甲如设防)：清理敌人，拿起铠甲，就像设防一样简单。铍镁钙锶钡镭 (披美盖是贝类)：披着美丽的盖子的都是贝类。

硼铝镓铟铊 (朋女嫁因他)：朋友的女人出嫁了都是因为他. 碳硅锗锡铅 (探归者西迁)：探险归来的人去西方支援西部大开发。

氮磷砷锑铋 (淡鳞身剃毕)：鱼鳞淡了是因为全身被剃完了氧硫硒碲钋 (羊流西地坡)：羊都去西边吃草氟氯溴碘砹 (佛绿锈点唉)：铜佛身上长出了绿色的铜锈，唉。

氦氖氩氪氙氡 (咳!奶伢克山东)：咳!一个吃奶的孩子就把山东攻占了!

你们记住了吗?

篇九：元素周期表顺口溜

元素周期表顺口溜

1、我是铁，用途广，不锈钢喊我叫爷；

2、我是硅，色黑灰，信息元件把我堆；

3、我是氖，也不赖，通电红光放出来；

4、我是金，很稳定，扔进王水影无形；

5、我是钡，不太贵，钡餐焰火我都会；

6、我是硒，补人体，口服液里有玄机；

7、我是钨，高温度，其他金属早呜呼；

8、我是磷，害人精，剧毒列表有我名；

9、我是铜，色紫红，投入硝酸气棕红；

10、我是碳，反应慢，既能成链又成环；

11、我是铷，碱金属，沾水烟花钾不如；

12、我是镓，易融化，沸点很高难蒸发；

13、我是氮，我阻燃，加氢可以合成氨；

14、我是铝，常温里，浓硫酸里把澡洗；

15、我是氡，放射凶，居室污染很严重

16、我是钠，脾气大，遇酸遇水就火大；

17、我是铊，能脱发，投毒出名看清华；

18、我是铀，浓缩后，造原子弹我最牛；

19、我是锂，密度低，遇水遇酸把泡起；

20、我是氢，我最轻，火箭靠我运卫星；

21、我是溴，挥发臭，液态非金我来秀；

22、我是汞，有剧毒，液态金属我为独；

23、我是碘，升华烟，遇到淀粉蓝点点；

24、我是钙，身体爱，骨头牙齿我都在；

25、我是锗，可晶格，红外窗口能当壳；

26、我是氩，活性差，霓虹紫光我来发；

27、我是氟，最恶毒，抢个电子就满足；

28、我是氧，不用想，离开我就憋得慌；

29、我是锰，价态多，七氧化物爆炸猛；

30、我是铟，软如金，轻微放射宜小心；

31、我是钾，把火加，超氧化物来当家；

32、我是钛，过渡来，航天飞机我来盖；

33、我是硼，有点红，论起电子我很穷；

34、我是氯，色黄绿，金属电子我抢去；

35、我是硫，来历久，沉淀金属最拿手；

36、我是砷，颜色深，三价元素夺你魂；

37、我是铬，正六铬，酒精过来变绿色；

38、我是镁，最爱美，摄影烟花放光辉；

39、我是铅，能储电，子弹头里也出现；

40、我是铯，金黄色，入水爆炸容器破；

41、我是铍，耍赖皮，虽是金属难电离；

42、我是氦，我无赖，得失电子我最菜；