新版化学的教学设计案例精品多篇

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化学教学设计案例 篇一

1.本节是人教版高中化学必修2第一章《物质结构元素周期律》的第3节。初中介绍了离子的概念，学生知道钠离子与氯离子由于静电作用结合成化合物氯化钠，又知道物质是由原子、分子、离子构成的，但并没有涉及到离子化合物、共价化合物以及化学键的概念。本节的目的是使学生进一步从结构的角度认识物质的构成，从而揭示化学反应的实质，是对学生的微粒观和转化观较深层次的学习。为今后学习有机化合物、化学反应与能量打下基础。并通过这些对学生进行辩证唯物主义世界观的教育。所以这一课时无论从知识性还是思想性来讲，在教学中都占有重要的地位。

2.从分类的角度上来看，前面有了物质的分类，化学反应的

分类，本节内容则是从物质的微观结构上进行分类，根据物质的成键方式，将化学键分为离子键和共价键(在选修3中再介绍金属键)，共价键再分为极性键与非极性键。在教学中要注意与前面知识的联系，一是各种化学键与各类物质的关系，二是化学键变化与化学反应的关系。

3.课标要求

化学键的相关内容较多，教材是按照逐渐深入的方式学习，课标也按照不同的层次提出不同的要求，本节的课标要求为：“认识化学键的涵义，知道离子键和共价键的形成”;第三章《有机物》要求“了解有机化合物中碳的成键特征”;选修4《化学反应与能量》中要求“知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因”;选修3《物质结构与性质》中要求“能说明离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质；了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱；知道共价键的主要类型，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质；认识共价分子结构的多样性和复杂性，能根据有关理论判断简单分子或离子的构型，能说明简单配合物的成键情况；知道金属键的涵义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质”。

也就是说，在本节教学中，对化学键的要求并不高，教学中应当根据课标要求，注意学生的知识基础和和学生的生理、心理发展顺序及认知规律，降低难度，注意梯度。在电子式的教学中，不必用太多时间将各种物质电子式都要学生练习一遍，取几个典型的投影出来让学生知道书写时的注意事项就行了。并且交待学生不要花太多时间去钻复杂物质的电子式，如二氧化硫、二氧化氮等电子式的书写。要注意本节课概念较多，且概念又比较抽象，因此要注意教学手段的科学使用，充分发挥多媒体的辅助教学功能，增强学生对概念的理解。

1.知识与技能：(1)理解离子键的概念，知道常见物质形成的离子化合物或共价化合物，了解形成离子键和共价键的简单规律；(2)知道电子式含义，能用电子式表示简单的物质及其形成过程；(3)了解键的极性；(4)了解共价键的概念，从化学键的变化角度理解化学反应的本质。

2.过程与方法：(1)通过实验1-2钠与氯气反应的实验，得出感性认识，结合动画从微观模拟氯化钠的形成，建立离子键

的概念，了解离子键的实质；通过原子得失电子能力简单归纳出形成离子键的条件。(2)通过电子式的书写强化对离子键的内涵和外延的理解；(3)通过p22思考与交流，并结合动画模拟演示，建立共价键的概念，了解共价键的实质和共价键的极性。并从原子得失电子能力角度简单归纳出共价键的形成条件；(4)通过p22表1-3、学与问等，巩固用电子式表示出共价键及共价键的形成过程；(5)通过p23思考与交流，知道离子化合物与共价化

合物的区别；并且建立化学键的概念；(6)通过模拟演示氯化氢的形成，了解化学反应的本质是旧键断裂与新键形成的过程。

3.情感态度与价值观：培养学生用对立统一规律认识问题；培养学生对微观粒子运动的想像力；培养学生由个别到一般的研究问题方法，从微观到宏观，从现象到本质的认识事物的科学方法。

教学重点：离子键、共价键、离子化合物、共价化合物的概念理解；电子式的书写。

教学难点：离子键概念、共用电子对、极性键和非极性键的理解；物质变化中被破坏的化学键类型判断。

第1课时：离子键

第2课时：共价键

1.离子键

提出问题(分子、原子、离子是怎么构成物质的；物质种类多于元素种类原因)→实验(钠与氯气的反应)→表征性抽象(通过钠与氯气反应的结果得出结论)→原理性抽象(动画模拟氯化钠形成，得出离子键概念)→得出结论(离子键定义)→离子键形成条件→离子键形成条件→离子键的实质→构成离子键的粒子的特点→离子化合物概念→实例→反思与评价。

化学的教学设计案例 篇二

1.使学生掌握乙酸的酸性和酯化反应等化学性质，理解酯化反应的概念；

2.使学生了解酯的水解，并了解乙酸的酯化与乙酸乙酯的水解是一对可逆反应；

3.使学生了解羧酸的简单分类、主要性质和用途；

4.培养学生的观察实验能力、归纳思维能力及分析思维能力；

5.通过酯化反应的教学，培养学生勇于探索、勇于创新的科学精神。

乙酸的酸性和乙酸的酯化反应。

●教学难点

1.酯化反应的概念、特点及本质；

2.酯化与酯的水解的条件差异。

一课时

1.采用乙酸分子的比例模型展示及实物展示，进一步认识乙酸的分子结构及其物理性质；

2.采用复习回忆法及实验验证法学习乙酸的酸性；

3.利用实验探究、设疑、启发、诱导、讲述等方法学习乙酸的酯化反应及酯的水解反应；

4.利用类推法学习酯、羧酸的结构与性质。

乙酸分子的比例模型、投影仪；

冰醋酸、乙酸水溶液、乙醇、浓h2so4、水垢、饱和na2co3溶液、乙酸乙酯、稀h2so4、稀naoh溶液、蒸馏水、冰水混合物；

试管、烧杯、铁架台、酒精灯。

为何在醋中加少许白酒，醋的味道就会变得芳香且不易变质？厨师烧鱼时常加醋并加点酒，为何这样鱼的味道就变得无腥、香醇、特别鲜美？通过本节课的学习，大家便会知道其中的奥妙。

［板书］第六节 乙酸 羧酸

［师］乙酸是乙醛的氧化产物，在日常生活中，我们饮用的食醋，其主要成分就是乙酸，因此乙酸又叫醋酸，普通醋含醋酸3%～5%，山西陈醋含醋酸7%。下面我们进一步学习乙酸的结构和性质。

［板书］1.分子结构

［师］展示乙酸分子的比例模型。要求学生写出乙酸的分子式、结构式、结构简式及官能团。

［生］分子式：c2h4o2

结构简式：ch3cooh

官能团：—cooh(羧基)

［过渡］ 是由羰基和羟基结合构成的官能团，但与酮、醇性质上却有很大差别。下面我们先看其物理性质。

［师］展示乙酸样品，让学生观察其颜色、状态，并闻其气味。结合初中所学知识概括出乙酸的重要物理性质及用途。

［板书］2.物理性质及用途

［生］乙酸是一种有强烈刺激性气味的无色液体，沸点是117.9℃，熔点是16.6℃，易溶于水和乙醇。

乙酸是醋的主要成分之一，醋是用得较多的一种酸性调味品，它能改善和调节人体的新陈代谢。

［师］将一瓶纯乙酸和一瓶乙酸的水溶液同时放入冰水浴中，片刻后同时取出，让学生观察现象。

［现象］纯乙酸立即变为冰状固体，而醋酸的水溶液无明显变化。

［师］乙酸的熔点是16.6℃，当温度低于16.6℃时，乙酸就凝结成像冰一样的固体，所以无水乙酸又称冰醋酸。

［过渡］乙酸的官能团是—cooh，其化学性质主要由羧基(—cooh)决定。

［板书］3.化学性质

［师］初中学过乙酸有什么重要的化学性质？

［生］具有酸的通性。

［板书］(1)酸的通性

ch3cooh ch3coo－+h+

［师］醋酸是一元弱酸，在水中部分电离生成ch3coo－和h＋，那么酸性有哪几方面的表现呢？

［生］①使酸碱指示剂变色。

②和活动性顺序表中h前金属发生置换反应生成h2。

③和碱、碱性氧化物反应。

④和盐反应。

［师］下面我们用实验证明醋酸是否具有这些性质。

［演示］1.取一支试管，加入1 ml冰醋酸并滴入几滴紫色石蕊试液，振荡后观察现象。

2.取一块水垢，用吸管吸取醋酸滴在水垢上，观察现象。(水垢溶解，有气泡)

［讨论］通过以上实验得出什么结论？

［生］醋酸显酸性，根据以上反应确定ch3cooh酸性比h2co3强。

［师］根据此实验我们可以知道家中铝壶内的水垢用食醋浸泡可以除去。那么水垢的成分是什么？请大家写出反应方程式。

［生］mg(oh)2和caco3

mg(oh)2+2ch3cooh====(ch3coo)2mg+2h2o

caco3+2ch3cooh====(ch3coo)2ca+h2o+co2↑

［师］请大家写出下列方程式

［投影练习］写出下列反应的离子方程式

1.乙酸溶液与cu(oh)2反应

2.乙酸与cao反应

3.将锌粒投入到乙酸溶液中

4.用乙酸除水垢

答案：1.2ch3cooh+cu(oh)2====2ch3coo－+cu2++2h2o

2.2ch3cooh+cao====ca2++2ch3coo－+h2o

3.2ch3cooh+zn====zn2++h2↑+2ch3coo－

4.2ch3cooh+caco3====ca2++2ch3coo－+co2↑+h2o

2ch3cooh+mg(oh)2====mg2++2ch3coo－+2h2o

［过渡］乙酸除具有酸的通性外，还可以发生酯化反应。

［板书］(2)酯化反应

［演示实验］p168 实验6—10

［现象］饱和na2co3溶液的液面上有透明的油状液体产生，并可闻到香味。

［结论］在有浓h2so4存在、加热的条件下，乙酸与乙醇发生反应，生成无色、透明、不溶于水、有香味的油状液体。

［师］这种有香味的油状液体就是乙酸乙酯。该反应为可逆反应。

［师］像这种酸和醇起作用，生成酯和水的反应，叫做酯化反应。根据本实验，请同学们分组讨论，并选代表回答投影中的问题。

［投影显示］1.浓h2so4在酯化反应中起什么作用？

2.加热的目的是什么？

3.为什么用饱和na2co3溶液吸收乙酸乙酯？

4.醇和羧酸酯化时，羧酸是提供h+还是羟基？即下面二式哪个正确？用什么方法证明？

5.酯化反应属于哪一类有机反应类型？

［生］1.浓h2so4起催化剂和吸水剂的作用。作催化剂，可提高反应速率；作吸水剂，可提高乙醇、乙酸的转化率。

2.加热的主要目的是提高反应速率，其次是使生成的乙酸乙酯挥发而收集，提高乙醇、乙酸的转化率。

3.因为：①乙酸乙酯在无机盐溶液中溶解度减小，容易分层析出；②除去挥发出的乙酸，生成无气味的乙酸钠，便于闻到乙酸乙酯的气味；③溶解挥发出的乙醇。

4.采用同位素示踪法确定产物h2o中的氧原子的来源对象。根据：

ch3cooh+h18oc2h5 ch3co18oc2h5+h2o，确定出酯化反应一般是羧酸分子里的羟基与醇分子中羟基上的氢原子结合成水，其余部分互相结合成酯。

5.酯化反应又属于取代反应。

［师］指出：酯化反应是有机酸和醇均具有的化学性质。不光有机酸和醇可以发生酯化反应，无机含氧酸也可以和醇酯化。例如：

［投影练习］写出下列反应的化学方程式

［师］请根据乙酸的结构简式，概括羧酸的概念及乙酸的同系物的通式。

［板书］

1.概念及通式

［生］烃基跟羧基直接相连而构成的化合物叫羧酸。通式为：r—cooh

［师］乙酸的同系物又叫饱和一元羧酸，写出其通式。

［生］cnh2no2(n≥1)

［师］羧酸是如何分类的？

［板书］2.分类

［生甲］据—cooh数目可分为：一元羧酸、二元羧酸及多元羧酸。

［生乙］据烃基不同可分为：脂肪酸和芳香酸。饱和酸和不饱和酸。

［师］说明：硬脂酸(c17h35cooh)、软脂酸(c15h31cooh)、油酸(c17h33cooh)等一元脂肪酸，由于烃基含有较多的碳原子，又叫高级脂肪酸。硬脂酸、软脂酸为饱和酸，常为固体，不溶于水。油酸是不饱和酸，常为液体，不溶于水。

［师］羧酸的官能团都是—cooh，其化学性质是否相似？有哪些重要的化学性质？

［生］相似，都有酸性，都能发生酯化反应。

［板书］3.化学性质

酸的通性 酯化反应

［师］请同学们写出最简单的饱和一元羧酸甲酸的结构式，并分析其结构特点，说出其可能具有的化学性质。

［生］

由于甲酸中有醛基，又有羧基，所以甲酸既具有羧酸的性质，也具有醛的性质。

［投影练习］只用一种试剂鉴别下列物质的水溶液

ch3ch2oh ch3cho hcooh ch3cooh

答案：新制的cu(oh)2悬浊液

［过渡］酯化反应生成的有机产物均是酯，那么酯有什么结构特点？有什么重要的化学性质呢？

［板书］

［师］根据酯化反应概括酯的概念。

［板书］1.概念

［生］醇跟含氧酸起反应生成的有机化合物叫做酯。

［师］根据生成酯的酸不同，酯可分为有机酸酯和无机酸酯，通常所说的是有机酸酯。请同学们写出有机酸酯的官能团及通式。

［师］当r和r′均为饱和烷基时，且只有一个 的酯叫饱和一元酯，写出其通式。

［生］cnh2no2(n≥2)

［师］饱和一元酯的通式和哪类有机物的通式相同？说明了什么？

［生］饱和一元酯和饱和一元羧酸的通式相同，说明碳原子数相同的饱和一元羧酸和饱和一元酯是同分异构体的关系，两者互为官能团的类别异构。

［过渡］酯有什么重要的化学性质呢？

［板书］2.化学性质

［演示］p168实验6—11

［师］请大家根据实验现象讨论以下问题。

［投影显示］

1.酯化反应和酯的水解反应有何关系？

2.酯的水解反应中，加热、加酸、加碱的作用分别是什么？

3.为什么酸或碱存在时，酯水解程度不同？

［学生讨论后回答］

1.酯化反应和酯的水解互为可逆反应。

2.加热为了加快反应速率，加酸或碱均在反应中作催化剂。

3.加酸，酸只起催化剂的作用，可以缩短反应达平衡的时间，而不能使平衡发生移动，即不能增加酯水解的程度。加碱，碱不仅起催化剂的作用，还可以中和水解生成的酸，促使水解平衡正向移动，使酯水解完全。

［板书］水解反应

［师］酯化和水解反应有哪些不同之处呢？下面我们列表比较一下。

［投影显示］

酯化反应与酯水解反应的比较

酯化 水解

反应关系 ch3cooh+c2h5oh ch3cooc2h5+h2o

催化剂 浓h2so4 稀h2so4或naoh溶液

催化剂的其他作用 吸水，提高ch3cooh和c2h5oh的转化率 naoh中和酯水解生成的ch3cooh，提高酯的水解率

加热方式 酒精灯火焰加热 热水浴加热

反应类型 酯化反应，取代反应 水解反应，取代反应

［问］甲酸酯( )有什么重要的化学性质？

［生］除具有酯的化学性质外，还有醛类的化学性质。因甲酸酯中既有酯的官能团 ，又有醛的官能团 。

［师］根据教材p175的相关内容概括出酯的重要物理性质、存在及用途。

［板书］3.物理性质、存在及用途

［生］物理性质：密度一般比水小，难溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有机溶剂。

存在：酯类广泛存在于自然界。低级酯是有芳香气味的液体，存在于各种水果和花草中。

用途：作溶剂，作制备饮料和糖果的香料。

［学生质疑］老师：羧酸和酯中都有 ，它们也能像醛一样和h2发生加成反应吗？

［师］不能。当 以 或单官能团的形式出现时可以和h2加成，但以 或 形式出现时不能与h2发生加成反应。

［小结］通过本节课的学习，使我们了解了酸和醇的酯化与酯的水解是一对可逆反应。在酯化反应中，新生成的化学键是 中的c—o键；在酯的水解反应中断裂的化学键也是 中的c—o键。即“形成的是哪个键，断开的就是哪个键。”

［作业］1.阅读p170选学内容

2.p172 四、五、六、七

第六节 乙酸 羧酸

一、乙酸

1.分子结构

2.物理性质及用途

3.化学性质

(1)酸的通性

(2)酯化反应

二、羧酸

1.概念及通式

2.分类

3.化学性质

酸的通性 酯化反应

三、酯

1.概念

2.化学性质

水解反应

rcoor′+h2o rcooh+r′oh

3.物理性质、存在及用途

乙酸是一种重要的有机酸，又是我们日常生活中经常遇到的食醋的主要成分，还是乙醇和乙醛的氧化产物，因此紧接乙醇、乙醛之后，作为羧酸的代表物，单列一节讲授。这样既与前面的乙醇、乙醛形成一条知识主线，又通过乙酸的性质——酯化反应引出乙酸乙酯，为形成完整的知识体系做了铺垫。所以本节总结时可进一步补充这个知识网络。

1.下列各组有机物既不是同系物，也不是同分异构体，但最简式相同的是

a.甲醛和乙酸 b.乙酸和甲酸甲酯

c.乙炔和苯 d.硝基苯和tnt

答案：c

2.确定乙酸是弱酸的依据是

a.乙酸可以和乙醇发生酯化反应 b.乙酸钠的水溶液显碱性

c.乙酸能使石蕊试液变红 2co3中加入乙酸产生co2

答案：b

3.当 与ch3ch218oh反应时，可能生成的物质是

c. h218o d. h2o

答案：bd

4.下列有机物，既能发生消去反应，又能发生酯化反应，还能发生催化氧化的是

a. ch3cooh b. brch2ch2cooh

答案：cd

5.某有机物既能被氧化，又能被还原，且氧化后与还原后的产物能发生酯化反应，所生成的酯又能发生银镜反应，则该有机物是

3oh 3ch2cho

答案：b

化学的教学设计案例 篇三

了解人体的元素组成；了解某些元素（如钙、铁、锌等）对人体健康的重要作用；懂得一些生活常识。

初步学会运用多种手段（特别是网络）查找资料，运用比较、分类、归纳、概括等方法获取有用信息；主动与他人进行交流和分享。逐步建立科学的世界观，用一分为二的观点看待元素对人体健康的影响；初步认识化学科学的发展在帮助人类战胜疾病与营养保健方面的重大贡献。

无机盐的生理功能，即一些元素与人体健康的关系。

1、制作多媒体课件。制作可现场上网的课件，随时上网查阅资料。

2、调查市场上有哪些补钙、补锌、补碘、补硒和补铁等的保健药剂或营养补剂出售，查看它们的标签或说明书，了解它们的主要成分，上课带来。

3、收集几种不同品牌和不同产地的食盐包装袋、牛奶瓶（或牛奶袋），上课带来。

课题2包括人体的元素组成和一些元素对人体健康的影响两部分内容，着重叙述了组成无机盐的一些元素对人体健康的影响（如钙、钠、钾），同时教材还以表格的形式列出了铁、锌、硒、碘、氟几种元素的生理功能。教材指出了微量元素分必需元素、非必需元素和有害元素三类，而必需元素也有一个合理摄入量问题，摄入过多、过少均不利于人体健康。这将使学生认识到，对含某些元素的营养补剂要科学地、辩证地看待。

活动一：观察与思考

屏幕投影学生观看三幅图片，思考病人得了哪种疾病说（或猜）出疾病名称。第一幅：；第二幅：；第三幅：。（根据学生回答逐一显示图片和疾病名称：粗脖子病、佝偻病、龋齿）

思考你知道引起这种疾病的原因吗引出课题课题2化学元素与人体健康

阅读教材指导学生阅读教材p97～p101内容，并思考下面的问题。

①组成人体自身的元素约有多少种人体中含量最多的非金属元素是哪一种含量最多的金属元素是哪一种这些元素是以什么形式存在的

②常量元素和微量元素划分的依据它们对人体有什么作用（学生阅读和课堂交流）投影一人体中元素的存在形式

小结能够调节人体的新陈代谢，促进身体健康，而且有些元素是构成人体组织的重要材料。

过渡下面着重讨论钙、碘、铁、锌对人体健康的影响。投影二元素对人体健康的影响

阅读教材引导学生阅读教材p95～p97内容。并积极讨论：

1．钙

（1）根据自己查阅的资料，谈谈你对钙元素的认识。交流汇报学生将自己课外查阅的资料在班上进行交流展示。（如果学生准备的资料不是很充分，教师此时可利用自己制作的课件，现场连接到相关网站演示，同时告诉学生查阅资料的方法。

角色扮演课前精心挑选一名学生以角色扮演的形式，课堂上出其不意地演出如下一幕：一位“老人”突然从教室后走向讲台，在跨上讲台时，故意摔了一跤，“老人”痛得呲牙咧嘴地坐在讲台上，用双手捂住一只腿（作痛苦状），口里自言自语：“怎么又把腿摔断了”教师乘机提出如下问题：老年人为什么容易骨折通过学生的讨论交流自然地转入到怎样科学补钙上来。

问题情景如何科学饮用牛奶你知道生产商用什么方法来保存鲜奶吗学生讨论后投影：喝牛奶的误区常见的有：

①饮袋奶、不加热。袋奶采用75 ℃左右的巴氏灭菌法，没有高温瞬间灭菌彻底，故袋奶中残留有细菌，因此，喝袋奶必须煮开了再喝。

②空腹喝牛奶。空腹饮牛奶会使肠蠕动增加，牛奶在胃内停留时间缩短，营养素不能被充分吸收利用。因此，喝牛奶最好与馒头、面包、玉米粥、豆类等同食。

③食物搭配不当。牛奶不宜与含鞣酸的饮食同吃，如浓茶、柿子等，这些食物易与牛奶反应结块成团，影响消化。牛奶与香菇、芹菜、银耳等配合食用，对健康大有益处。

④饮奶时间安排不当。喝牛奶以每天早、晚为宜。清晨饮奶能充分补充人体能量；晚上睡前喝奶具有安神催眠功效。

投影将学生带来的牛奶袋、牛奶盒和牛奶瓶等实物上的图案和说明文字投影到屏幕上。同时教师将收集到的琳琅满目的各种补钙品补充投影到屏幕上。

问题情景阅读屏幕上情景素材：

由于种种因素的限制，含钙丰富而又易被人体吸收的奶及奶制品目前尚未走上大多数国人的餐桌，特别是在广大的农村地区。国人饮食上通常是以含钙量很低的素食为主，基本上不能保证钙的供应。这种膳食结构和饮食习惯使得国人缺钙确实成为一个普遍现象。设问是否有一种既能照顾城镇，又能兼顾农村居民的补钙措施谈谈你的“金点子”。说说你选择这种措施的理由是什么。（分组讨论，达成共识）投影你我共识：

①安全、有效──安全第一。

②经济又实惠──买得起。

③生活化、长期化──每天都吃。

补钙措施：食用钙盐（盐中加钙）。

小结：人体每日必须摄入足够量的钙。幼儿和青少年缺钙会得佝偻病和发育不良，老年人缺钙会骨质疏松，容易骨折。

过渡那么，如果人得粗脖子病，又是由什么元素引起的呢（共同学习第二种元素──碘）

2．碘

交流展示碘元素对人体有哪些重要作用

学生展示课前收集的有关资料，教师将其实物投影到屏幕上。投影碘有“智力元素”的美誉，碘和蛋白质、脂肪、糖类、维生素等一样是作为一种营养素而存在于人体，它在人体内的含量仅有25～50毫克(平均35毫克)，为身体重量的两百万分之一，属于70余种微量元素的一种，尽管含量极低，却是人体各个系统特别是神经系统发育所不可缺少的。碘是合成甲状腺激素不可缺乏的重要原料。甲状腺激素具有影响肌体代谢、生长发育，特别是脑发育的生理作用。因此，如果甲状腺功能异常，分泌激素过量或不足，势必对机体的代谢、生长发育和智力发育造成很大影响，导致种种疾病的发生，如较常见的甲状腺问题。问题预防碘缺乏病最根本的措施是什么通过讨论得出补碘的有效途径是食用含碘食盐。

活动二：讨论并交流

1、你家里炒菜做饭使用铁锅还是铝锅用什么锅较好谈谈你选择的理由。

2、教材p101练习与应用：根据你所知道的知识连线。

3、通过对碘、钙、铁、锌、硒五种元素的学习，请你用一句广告词来反映其重要作用。要求通俗上口，特点鲜明，字数少。

这节课你学到了什么（收获、体会、方法）投影学生小结，屏幕投影。

人体由50多种元素组成，其中含量较多的有11种，它们占人体质量的99．95%。

无机盐对人体健康的影响很大，它们能够调节人体的新陈代谢，促进身体健康，有的还是构成人体组织的重要材料。

物极必反，凡事都应有一个“度”，元素的摄入不应过量。知道了怎样科学饮用牛奶。

有些商品标签上蕴含有丰富的化学知识，学会了怎样看商品标签上的信息。

投影关注健康，珍爱生活，用科学把握生命。

1、收集有关微量元素氟、钠和钾与人体健康关系的资料，并了解人体是如何摄取这些物质的。

2、查阅资料，我国有哪几种主要的地方病，是由什么原因引起的

3、对伊战争如箭在弦，武器核查仍在继续，战争给人们的创伤实在太多太多。1991年海湾战争中曾使用了贫铀弹。请你查阅资料，了解什么是贫铀弹对人体究竟有什么伤害对此你有何感想。

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