高一化学教案多篇

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高中化学教案 篇一

当今世界，科技迅猛发展，社会飞速进步，给教育的发展也带来了前所未有的挑战和机遇。新课程改革方案把课程的综合开发研究与实验提到了首要位置。通过教学实践，我认为，只有注重探究方法、创新精神、实践能力的综合培养，才能造就适应当今社会所需人才，为学生终身学习打好基础。特别是让学生体验科学探究过程，尝试成功的喜悦。因此，作为一线教师，我深知责任重大。上课前，要认真剖析学生的认知，钻研课标要求，挖掘教材深度。

通过几轮的高中化学教学，每当学到元素化合物时，需要通过演示实验才能让学生更明了。在必修1第三章“几种重要的金属化合物*铁的重要化合物”实验3-9中，我在以往的教学经验的基础上，事先精心准备了实验。用煮沸的蒸馏水新配制FeSO溶液和NaOH溶4液，在FeSO溶液中放入小铁钉以防氧化。

实验3-9取少量FeCl和FeSO，然后滴加NaOH溶液，让学3 4生观察现象。

做完FeCl中加入NaOH溶液，准备做FeSO与NaOH的反应，34当做到把吸有NaOH溶液的胶头滴管伸入试管准备慢慢伸入液面以下，并强调让学生仔细观察会出现什么现象，发现同学们低头耳语，有大胆的学生提出：初中讲胶头滴管的使用时，它必须在容器（试管）的上方，不让伸入容器中，是不是老师的演示动作错误？我本想就实验目的给学生做出口头解释，但忽又喜悦：学生在课堂上积极发现疑点，勇于质疑，这是特别好的现象啊，应该尊重学生的疑问，让他们通过对比实验得出更加准确而深刻的答案。于是，我把滴管放在试管口进行实验，让学生观察描述实验现象：生成了灰色絮状沉淀，迅速变成了灰绿色，最后变成了红褐色。此时，学生们用惊疑的眼光看看教材，再看看实验结果，纷纷议论：为什么实验现象与教材不符？面对这种在意料中的情况，我让学生们分组讨论形成此种现象的原因并提出改进措施。学生们积极思考，认真分析，踊跃发言，归纳出如下几条原因：

（1）FeSO有较强的还原性，在空气中放置时间较长，易被空4气氧化。4Fe(OH)+2HO+O=4Fe(OH) 2223

（2）在滴加NaOH溶液过程中引入了氧气。

（3）盛放NaOH溶液的试剂瓶没有用橡皮塞，没有与空气隔绝。

（4）两种溶液中溶有氧气。

学生们提出制取氢氧化亚铁关键应该是保证氢氧化亚铁不与氧气接触。改进方案有：

（1）加热氯化亚铁溶液和氢氧化钠溶液赶出溶液中的氧气，并趁热滴定。

（2）长颈胶头滴管应伸入试管，最好伸入FeSO溶液中，并慢4慢挤出。

（3）把FeSO溶液表面加保护层，如煤油、植物油等。 4面对学生们积极探究的热情，面对热烈的课堂气氛，我对学生们大胆设计，勇于探究和敢于创新的精神进行了表扬和肯定，同时对他们的方案进行了评析，给予了合理的建议，帮助他们寻找出最佳方案，并重新进行了实验。

把盛有FeSO溶液的试管加入少量的植物油以隔绝空气，再加4将用煮沸的蒸馏水配制好的NaOH溶液，用长颈胶头滴管伸入FeSO4溶液面下，慢慢挤出NaOH溶液，实验现象出现了：先看到了白色絮状沉淀，而后变成灰绿色，最后变成红褐色。与教材描述完全相符。

此时，我与学生都露出了喜悦而轻松的神情，好似我们共同完成了一项艰巨的任务。本节课达到了高潮，师生之间产生了共鸣，更让人高兴的是，通过本节课的学习，让学生认识到了体验科学探究的过程，学到了发现问题、分析问题、解决问题的方法，展示学生个性，有助于培养学生的批判意识和怀疑精神，鼓励学生的质疑和对教师教材的超越，赞赏学生富有个性的理解和表达。

这种教学片断很多。如金属铝与酸的反应，喷泉实验等。若教师在平时教学过程中能够随时记录这些点滴教学片断，学生将会受益匪浅，教师也会有批判地在行动结束后进行反思，这种反思使教学经验理论化。不断地增强驾驭和开发新课程的能力。

案例反思：

一节课在激情中开始，在兴奋中结束。虽然下课了，但我仿佛还处在学生有条理的发言和热烈的讨论甚至争论中，当然这节课带给我深刻的思考：

（1）摆正位置

新课程改革要求“一切为了每一位学生的发展”，就是要让学生发挥他们主观能动性，自主学习、勇于质疑、敢于探究，相信学生的能力。以前，虽然也探究，但只是对课文中有探究活动时才进行，大多数是以讲习互动为主，通过这节课，我深刻地认识到：学生的能力很强，是很有潜能的，一定要让他们每节课都动起来，在增长知识的同时，也可以培养能力。

（2）相信学生

学生的探究、讨论、归纳，给我很大启示，学生的潜能和可塑性

很强，对其能量的培养，主要不是学生能不能做到，更重要的是教师能不能正确引导，能不能给予学生发挥潜能的机会。在长期的教学过程中，教师占着课堂的绝对主动权，很少给予学生发挥的机会，总认为学生只能通过教师讲析，才能很好地掌握知识和技能。现代教育教学研究认为，所有能有效地促进学生发展的学习，都一定是自主学习，只有自主学习才能帮助学生确立自己的尊严和获得可持续发展的能力，所以，我们作为教师，一定要让学生动起来，去思考、去掌握、去讨论、去归纳，给学生创造一切可能与机会，帮助学生通过自主性的探索和实践，获得知识的构建和能力的提高。

初三化学教案 篇二

【教学目标】

1、通过宏观和微观两个方面对化学式进行计算分析，让学生进一步理解有关化学式的相关计算。

2、通过不纯物中有关化学式计算的分析，让学生学会理清复杂计算的思路。

3、通过计算的体验，总结一些规律和计算技巧。

一、有关化合物化学式的简单计算

【基础知识回顾】

引导学生分析:根据化学式，从量的角度可以进行哪些简单计算

【小结】1.相对分子质量2.物质中某种元素化合价3.一个分子中各个原子个数比4.物质中各种元素间质量比5.物质中某种元素的质量分数。

【巩固练习】

1、有关尿素[CO(NH2)2]的说法正确的是A.尿素的相对分子质量为:12+16+14+1×2×2=46

B.尿素分子中碳、氧、氮、氢四种原子的个数比为:1:1:2:4

C.尿素中碳、氧、氮、氢四种元素的质量比为:12:16:14:1

D.尿素中氮元素质量分数算式为:×l00%

2、今年1月份的雪灾对我国南方的电力、交通造成很大的危害。有一种融雪剂含有Na2SiO3（硅酸钠），Na2SiO3中Si元素的化合价是()

A.+1B.+2C.+3D.+4

3、红宝石的主要成分是氧化铝(Al2O3)请你根据上面几个方面对Al2O3进行快速的计算。（已知:相对原子质量Al-27,O-16）

【引导学生思考】利用①相对分子质量、②物质中某种元素化合价、。③一个分子中各个原子个数比、④物质中各种元素间质量比、⑤物质中某种元素的质量分数等数据，能否求算化学式呢？

二、求算化学式的相关计算

例1.今年4月，北京奥运会"祥云"火炬载着中国人民对世界人民的友谊，开始了全球传递。它采用的燃料是丙烷（分子结构模型如右图），则丙烷的化学式是。

例2.当前高效能的砷化镓太阳能电池。产生能量的效率高达33%。已知砷化镓中，As元素化合价为-3价，则Ga元素的化合价为+3,则砷化镓的化学式是为。

例3.某铁的氧化物常用来作录音磁带和电讯器材的原材料。实验测得该氧化物中铁元素与氧元素的质量比为21:8,则该氧化物的化学式为（)A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.Fe(OH）3

例3.某铁的氧化物常用来作录音磁带和电讯器材的原材料。实验测得该氧化物中铁元素与氧元素的质量比为21:8,则该氧化物的化学式为（)A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.Fe(OH）3

化学教学教案 篇三

一。 教学内容：有机物专题

二。 教学目标：

有机反应类型及特征

重点：有机物间的性质及相互转化关系

说明：

1、取代反应是指有机物分子中的原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应，其产物一般为两种物质，能发生取代反应的物质有：烷烃、苯及其同系物、卤代烃、醇、羧酸和酯等，有时在题目中也会出现一些反应，符合取代反应的特征，也应归纳为取代反应。

2、加成反应：有机物分子中不饱和的碳原子跟其他原子或原子团结合生成新的物质的反应，能发生加成反应的官能团有：碳碳双键、碳碳叁键、碳氧双键等，可以加成的物质有：H2、X2、HX、H2O和HCN等，极性分子和不对称烯烃发生加成反应时，应遵循马氏规则，即带负电荷部分总是加在含氢较少的碳原子上。在信息题中，往往还考虑醛与醛之间的加成反应生成羟醛类物质。

3、消去反应：有机物分子在一定条件下从一个分子中脱去一个或几个小分子物质（如：HX、H2O等）生成不饱和双键或叁键，如卤代烃和醇。

4、氧化反应和还原反应：在有机物反应中，有机物加氧去氢的反应是氧化反应，有机物加氢去氧的反应是还原反应．氧化反应如：有机物的燃烧；烯、炔等含双键、叁键等不饱和键的物质被酸性KMnO4等强氧化剂氧化；烯烃、醇、醛的催化氧化、烷烃的催化氧化生成酸等．都属于有机物的氧化反应．而含有不饱和键的有机物与氢气的加成反应都可以看成是还原反应．

5、聚合反应：聚合反应也可以分为两类，其主要特点是通过小分子物质间的相互作用，生成有机高分子化合物，按照其反应特征及产物类型可分为：加聚反应和缩聚反应．加聚反应：相对分子质量较小的化合物通过加成反应互相结合成高分子化合物，其产物中只有高聚物，无其他小分子物质，但生成的高聚物由于n值不同，所以一般为混合物，加聚反应的单体一般为烯烃、炔烃（二烯烃）、醛等含有不饱和双键或叁键的物质．缩聚反应是单体间生成高分子化合物，同时还生成小分子物质，这种反应的特点是生成的链节的组成与单体的组成略有不同，常见的缩聚反应有：生成聚酯的酯缩聚、生成蛋白质的肽缩聚、酚醛缩聚等．

6、显色反应：某些有机物跟某些试剂作用而产生特征颜色，如：苯酚遇三氯化铁溶液显紫色；淀粉与碘显蓝色；某些蛋白质遇浓硝酸显黄色等．

7、裂化：多碳原子的烷烃在高温或催化剂存在的条件下可以把相对分子质量大，沸点高的烃断裂成相对分子质量小，沸点低的烃，从而提高汽油的产量和质量．

（三）有机合成路线的推导：

一般有三种：一是“直推法”；二是“反推法”；三是“直推法”和“逆推法”相结合的。比较常用的是“逆推法”。

解析：本题考查的是各种有机物之间的相互转化关系，官能团的引入与消去。醛基还原（也可称为与氢气加成）可得到醇羟基，醇羟基在一定条件下发生消去反应可生成烯烃，烯烃发生加聚反应生成聚丙烯。则形成过程中可能用到的反应类型有：加成（还原）、消去、加聚等反应类型。

解析：本题考查的是有机物同分异构体的书写与判断，同分异构体分子式相同而结构不同，因此，在解题时要围绕结构不同加以分析。（1）问中1 mol甲与足量金属Na反应生成1mol H2，说明有两个羟基（醇羟基或羧酸羟基），又因为甲还能与NaHCO3溶液反应，故，原结构中含有一个醇羟基和一个羧酸羟基，则结构简式为：CH2(OH)CH2COOH；若甲能发生银镜反应，则说明甲中含有醛基，则其结构简式为：CH2(OH)CH(OH)CHO。

（2）乙分子中所有同类原子的化学环境相同，且不与金属Na反应，说明乙分子中碳原子和氢原子都是等效的，且没有羟基的存在。具有对称性。故结构为：

（3）丙分子中碳与氧分别有两种化学环境，氢的化学环境相同，说明氢原子呈对称结构，而碳和氧原子则有两种排列方式，三个氧原子有两种排列方式，则必有一种是C=O双键，另一种为碳氧单键。由此可得结构为：

这种材料可采用如下图所示的合成路线

（1）①该同分异构体的苯环上相邻的三个碳原子上都连有取代基。

②该同分异构体在一定条件下能发生银镜反应和水解反应，遇到FeCl3溶液显紫色。

答案：

【模拟】

1、有机物 的正确命名为 （ ）

A、2－乙基－3，3－二甲基－4－乙基戊烷 B、3，3－二甲基－4－乙基戊烷

C、3，3，4－三甲基己烷 D、2，3，3－三甲基己烷

2、下列各选项中两种粒子所含电子数不相等的是 （ ）

A、羟甲基（－CH2OH）和甲氧基（CH3O－）B、亚硝酸（HNO2）和亚硝酸根（NO 5、应用纳米新材料能给人民币进行杀菌、消毒。我国纳米专家王雪平发明的“WXP复合纳米材料”的主要化学成份是氨基二氯代戊二醛的含硅衍，它能保持长期杀菌作用。有鉴于此，35位人大代表联名提交了一份议案，要求加快将此新技术应用到人民币制造中去。若戊二醛是直链的，请你根据所学的推断沸点不同的氨基二氯代戊二醛的同分异构体可能有 （ ）

A、4种 B、5 种 C、6种 D、8种

6、有机物A和B，只由C、H、O两种或三种元素组成，相同物质的量的A和B完全燃烧时，消耗氧气的物质的量相等，下列对A、B的判断错误的是 （ ）

A、A与B互为同分异构体 B、A与B的分子组成相差n个“CH2”

C、A与B的分子组成相差n个“CO2” D、A与B的分子组成相差n个“H2O”

7、在由5种基团－CH3、－OH、－CHO、－C6H5、－COOH两两组成的物质中，能与NaOH反应的有机物有 （ ）

A、4种 B、5种 C、6种 D、7种

8、按反应特征与产物的结构关系，有机反应大致可分为：取代反应、消去反应、加成反应三种，下列反应中属于加成反应的是 （ ）

A、C6H5CH2Cl NaCN ？D→ C6H5CH2CN NaCl

B、C6H5Li CO2 ？D→ C6H5COOLi

C、CH3CH2CHO＋HCN ？D&rarr 高中地理； CH3CH2CH(CN)OH

D、CH3COOH C2H5OH ？D→ CH3COOC2H5＋H2O

9、环丙烷的结构简式可表示为△，而环己烷因碳原子在空间排列方式不同，有两种空间异构体（如图）a为船式，b为椅式的结构，当环己烷的不同碳原子上连有两个重氢(D)原子时，包括重氢在六个碳环上位置不同与空间异构在内的异构体共有（ ）

或NaOH的最大量分别是（ ）

A、6mol；1mol B、5mol；1mol

C、6mol；2mol D、5mol；2mol

11、据最近的美国《农业研究》杂志报道，美国的科学家发现半胱氨酸能增强艾滋病毒感染者的免疫力，对控制艾滋病毒的蔓延有奇效。已知半胱氨酸的结构简式为 ，则下列说法错误的是 （ ）

A、半胱氨酸，属于a－氨基酸

B、半胱氨酸是一种两性物质

C、两分子半胱氨酸，脱水形成的二肽结构简式为：

D、HS?D ？D ？D 可与NaOH溶液反应放出一种碱性气体

12、己烯雌酚是一种激素类药物，结构如下。下列有关叙述中不正确的是 （ ）

A、它易溶于有机溶剂

B、可与NaOH和NaHCO3发生反应

C、1mol该有机物可以与5mol Br2发生反应

D、该有机物分子中，一定有14个碳原子共平面

13、我国科学者合成了许多结构复杂的天然有机化合物，如叶绿素、血红素、维生素B12等。叶绿素的结构如下图。下列有关说法中正确的是 （ ）

A、叶绿素属于高分子化合物

B、在一定条件下，叶绿素能发生加成、水解、酯化等反应

C、叶绿素不属于芳香族化合物

D、叶绿素分子中含有两种类型的双键

14、将 和请你评价若用上述方法制取乙醛存在哪些不足（写出两点）。

II、某课外活动小组利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛，图中铁架台等装置已略去，粗黑线表示乳胶管。请填写下列空白：

（1）甲装置常常浸在70～80℃的水浴中，目的是 。

（2）实验时，先加热玻璃管乙中的镀银铜丝，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝即呈红热状态。若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束。

①乙醇的催化氧化反应是________反应（填“放热”或“吸热”），该反应的化学方程式为 。

②控制鼓气速度的方法是 ，若鼓气速度过快则会 ，若鼓气速度过慢则会 。

（3）若试管丁中用水吸收产物，则要在导管乙、丙之间接上戊装置，其连接方法是（填戊装置中导管代号）：乙接 、_______接丙；若产物不用水吸收而是直接冷却，应将试管丁浸在 _____ 中。

16、在有机物分子中，若碳原子连接四个不同的原子或原子团，该碳原子称为不对称碳原子（或手性碳原子），以*C表示。具有手性碳原子的有机物具有光学活性。

（1）下列分子中，没有光学活性的是 ，含有两个手性碳原子的是 。

A、乳酸 ？DCHOH?D ？DCHOH?DCHOH?D ？DCHO

D、核糖 ，它有多种同分异构体、其中属于多羟基醛，且分子中只有一个手性碳原子的异构体有数种，请写出它们的结构简式，并标出手性碳原子。______________________。

17、已知：①R?D ？D

②苯环上原有的取代基对新导入的取代基进入苯环的位置有显著影响。

以下是用苯作原料制备一系列化合物的转化关系图：

（1）A转化为B的化学方程式是_______________________________________。

（2）图中“苯→①→②”省略了反应条件，请写出①、②物质的结构简式：

①________________________，②____________________________。

（3）B在苯环上的二氯代物有 种同分异构体。

（4）有机物 的所有原子 （填“是”或“不是”）在同一平面上。

18、在烃的分子结构中，若每减少2个氢原子，则相当于碳碳间增加一对共用电子对。

试回答：

（1）分子式为CnH2n 2的烃分子中碳碳间共有电子对数为 _。

（2）分子式为CnH2n－6的烃分子中碳碳间共用电子对数为 ___ __。

（3）Cx可看做是烃减氢后的产物，若某物质分子中碳碳间的共用电子对数为160，则符合该条件的碳单质的分子式为 ；符合该条件的单烯烃的分子式为 。

（4）目前，化学家们已经找到十余种富勒烯家族的Cx，它们分子结构中都有由正五边形和正六边形构成的封闭的凸多面体，C60就是其中的一种富勒烯，其结构如图所示。第(3)小题中的Cx也是其中一种富勒烯，则第(3)小题Cx结构中五边形和六边形的个数分别是____________和 。（提示：欧拉定理：顶点数 面数－棱数=2）

19、软性隐形眼镜可由聚甲基丙烯酸羟乙酯(HEMA)制成超薄镜片，其合成路线可以是：

已知⑴ 2CH3CHO 2H2O

②控制甲中单位时间内的气泡数 带走过多热量，难以保证反应所需温度 反应放热太少，不能达到反应所需温度

（3） b a 冰水

16、

（1）B；C

（2）A、B、E

17、

（3）6 （4）不是

18、（1）碳成键电子数有4个，所有碳成键电子总数减去与氢成键的电子数，剩余的电子数为碳碳成键的电子数：

（2）同理可计算： ，C80；

又因单烯烃的通式为 ，

单烯烃的分子式为C160H320

（4）设五边形和六边形的个数分别为

解之得

19、

⑴CH2=CHCH3 (CH3)2C(OH)COOH

⑵氧化 消去

⑶CH2ClCH2Cl＋2H2O HOCH2CH2OH CH2=C(CH3)COOH CH2=C(CH3)COOCH2CH2OH H2O

化学教学教案设计 篇四

●教学目标

1、使学生掌握乙酸的酸性和酯化反应等化学性质，理解酯化反应的概念；

2、使学生了解酯的水解，并了解乙酸的酯化与乙酸乙酯的水解是一对可逆反应；

3、使学生了解羧酸的简单分类、主要性质和用途；

4、培养学生的观察实验能力、归纳思维能力及分析思维能力；

5、通过酯化反应的教学，培养学生勇于探索、勇于创新的科学精神。

●教学重点

乙酸的酸性和乙酸的酯化反应。

●教学难点

1、酯化反应的概念、特点及本质；

2、酯化与酯的水解的条件差异。

●课时安排

一课时

●教学方法

1、采用乙酸分子的比例模型展示及实物展示，进一步认识乙酸的分子结构及其物理性质；

2、采用复习回忆法及实验验证法学习乙酸的酸性；

3、利用实验探究、设疑、启发、诱导、讲述等方法学习乙酸的酯化反应及酯的水解反应；

4、利用类推法学习酯、羧酸的结构与性质。

●教学用具

乙酸分子的比例模型、投影仪；

冰醋酸、乙酸水溶液、乙醇、浓H2SO4、水垢、饱和Na2CO3溶液、乙酸乙酯、稀H2SO4、稀NaOH溶液、蒸馏水、冰水混合物；

试管、烧杯、铁架台、酒精灯。

●教学过程

［引言］

为何在醋中加少许白酒，醋的味道就会变得芳香且不易变质？厨师烧鱼时常加醋并加点酒，为何这样鱼的味道就变得无腥、香醇、特别鲜美？通过本节课的学习，大家便会知道其中的奥妙。

［板书］第六节 乙酸 羧酸

一、乙酸

［师］乙酸是乙醛的氧化产物，在日常生活中，我们饮用的食醋，其主要成分就是乙酸，因此乙酸又叫醋酸，普通醋含醋酸3%～5%，山西陈醋含醋酸7%。下面我们进一步学习乙酸的结构和性质。

［板书］1.分子结构

［师］展示乙酸分子的比例模型。要求学生写出乙酸的分子式、结构式、结构简式及官能团。

［生］分子式：C2H4O2

结构简式：CH3COOH

官能团：—COOH（羧基）

［过渡］ 是由羰基和羟基结合构成的官能团，但与酮、醇性质上却有很大差别。下面我们先看其物理性质。

［师］展示乙酸样品，让学生观察其颜色、状态，并闻其气味。结合初中所学知识概括出乙酸的重要物理性质及用途。

［板书］2.物理性质及用途

［生］乙酸是一种有强烈刺激性气味的无色液体，沸点是117.9℃，熔点是16.6℃，易溶于水和乙醇。

乙酸是醋的主要成分之一，醋是用得较多的一种酸性调味品，它能改善和调节人体的新陈代谢。

［师］将一瓶纯乙酸和一瓶乙酸的水溶液同时放入冰水浴中，片刻后同时取出，让学生观察现象。

［现象］纯乙酸立即变为冰状固体，而醋酸的水溶液无明显变化。

［师］乙酸的熔点是16.6℃，当温度低于16.6℃时，乙酸就凝结成像冰一样的固体，所以无水乙酸又称冰醋酸。

［过渡］乙酸的官能团是—COOH，其化学性质主要由羧基（—COOH）决定。

［板书］3.化学性质

［师］初中学过乙酸有什么重要的化学性质？

［生］具有酸的通性。

［板书］(1)酸的通性

CH3COOH CH3COO－+H+

［师］醋酸是一元弱酸，在水中部分电离生成CH3COO－和H＋，那么酸性有哪几方面的表现呢？

［生］

①使酸碱指示剂变色。

②和活动性顺序表中H前金属发生置换反应生成H2。

③和碱、碱性氧化物反应。

④和盐反应。

［师］下面我们用实验证明醋酸是否具有这些性质。

［演示］

1、取一支试管，加入1 mL冰醋酸并滴入几滴紫色石蕊试液，振荡后观察现象。

2、取一块水垢，用吸管吸取醋酸滴在水垢上，观察现象。（水垢溶解，有气泡）

［讨论］通过以上实验得出什么结论？

［生］醋酸显酸性，根据以上反应确定CH3COOH酸性比H2CO3强。

［师］根据此实验我们可以知道家中铝壶内的水垢用食醋浸泡可以除去。那么水垢的成分是什么？请大家写出反应方程式。

［生］Mg(OH)2和CaCO3

Mg(OH)2+2CH3COOH====(CH3COO)2Mg+2H2O

CaCO3+2CH3COOH====(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑

［师］请大家写出下列方程式

［投影练习］写出下列反应的离子方程式

1、乙酸溶液与Cu(OH)2反应

2、乙酸与CaO反应

3、将锌粒投入到乙酸溶液中

4、用乙酸除水垢

答案：

1.2CH3COOH+Cu(OH)2====2CH3COO－+Cu2++2H2O

2.2CH3COOH+CaO====Ca2++2CH3COO－+H2O

3.2CH3COOH+Zn====Zn2++H2↑+2CH3COO－

4.2CH3COOH+CaCO3====Ca2++2CH3COO－+CO2↑+H2O

2CH3COOH+Mg(OH)2====Mg2++2CH3COO－+2H2O

［过渡］乙酸除具有酸的通性外，还可以发生酯化反应。

［板书］(2)酯化反应

［演示实验］P168 实验6—10

［现象］饱和Na2CO3溶液的液面上有透明的油状液体产生，并可闻到香味。

［结论］在有浓H2SO4存在、加热的条件下，乙酸与乙醇发生反应，生成无色、透明、不溶于水、有香味的油状液体。

［师］这种有香味的油状液体就是乙酸乙酯。该反应为可逆反应。

［师］像这种酸和醇起作用，生成酯和水的反应，叫做酯化反应。根据本实验，请同学们分组讨论，并选代表回答投影中的问题。

［投影显示］

1、浓H2SO4在酯化反应中起什么作用？

2、加热的目的是什么？

3、为什么用饱和Na2CO3溶液吸收乙酸乙酯？

4、醇和羧酸酯化时，羧酸是提供H+还是羟基？即下面二式哪个正确？用什么方法证明？

5、酯化反应属于哪一类有机反应类型？

［生］

1、浓H2SO4起催化剂和吸水剂的作用。作催化剂，可提高反应速率；作吸水剂，可提高乙醇、乙酸的转化率。

2、加热的主要目的是提高反应速率，其次是使生成的乙酸乙酯挥发而收集，提高乙醇、乙酸的转化率。

3、因为：

①乙酸乙酯在无机盐溶液中溶解度减小，容易分层析出；

②除去挥发出的乙酸，生成无气味的乙酸钠，便于闻到乙酸乙酯的气味；

③溶解挥发出的乙醇。

4、采用同位素示踪法确定产物H2O中的氧原子的来源对象。根据：

CH3COOH+H18OC2H5 CH3CO18OC2H5+H2O，确定出酯化反应一般是羧酸分子里的羟基与醇分子中羟基上的氢原子结合成水，其余部分互相结合成酯。

5、酯化反应又属于取代反应。

［师］指出：酯化反应是有机酸和醇均具有的化学性质。不光有机酸和醇可以发生酯化反应，无机含氧酸也可以和醇酯化。例如：

［投影练习］写出下列反应的化学方程式

［师］请根据乙酸的结构简式，概括羧酸的概念及乙酸的同系物的通式。

［板书］

二、羧酸

1、概念及通式

［生］烃基跟羧基直接相连而构成的化合物叫羧酸。通式为：R—COOH

［师］乙酸的同系物又叫饱和一元羧酸，写出其通式。

［生］CnH2nO2(n≥1)

［师］羧酸是如何分类的？

［板书］2.分类

［生甲］据—COOH数目可分为：一元羧酸、二元羧酸及多元羧酸。

［生乙］据烃基不同可分为：脂肪酸和芳香酸。饱和酸和不饱和酸。

［师］说明：硬脂酸(C17H35COOH)、软脂酸(C15H31COOH)、油酸(C17H33COOH)等一元脂肪酸，由于烃基含有较多的碳原子，又叫高级脂肪酸。硬脂酸、软脂酸为饱和酸，常为固体，不溶于水。油酸是不饱和酸，常为液体，不溶于水。

［师］羧酸的官能团都是—COOH，其化学性质是否相似？有哪些重要的化学性质？

［生］相似，都有酸性，都能发生酯化反应。

［板书］3.化学性质

酸的通性 酯化反应

［师］请同学们写出最简单的饱和一元羧酸甲酸的结构式，并分析其结构特点，说出其可能具有的化学性质。

［生］

由于甲酸中有醛基，又有羧基，所以甲酸既具有羧酸的性质，也具有醛的性质。

［投影练习］只用一种试剂鉴别下列物质的水溶液

CH3CH2OH CH3CHO HCOOH CH3COOH

答案：新制的Cu(OH)2悬浊液

［过渡］酯化反应生成的有机产物均是酯，那么酯有什么结构特点？有什么重要的化学性质呢？

［板书］

三、酯

［师］根据酯化反应概括酯的概念。

［板书］1.概念

［生］醇跟含氧酸起反应生成的有机化合物叫做酯。

［师］根据生成酯的酸不同，酯可分为有机酸酯和无机酸酯，通常所说的是有机酸酯。请同学们写出有机酸酯的官能团及通式。

［师］当R和R′均为饱和烷基时，且只有一个 的酯叫饱和一元酯，写出其通式。

［生］CnH2nO2(n≥2)

［师］饱和一元酯的通式和哪类有机物的通式相同？说明了什么？

［生］饱和一元酯和饱和一元羧酸的通式相同，说明碳原子数相同的饱和一元羧酸和饱和一元酯是同分异构体的关系，两者互为官能团的类别异构。

［过渡］酯有什么重要的化学性质呢？

［板书］2.化学性质

［演示］P168实验6—11

［师］请大家根据实验现象讨论以下问题。

［投影显示］

1、酯化反应和酯的水解反应有何关系？

2、酯的水解反应中，加热、加酸、加碱的作用分别是什么？

3、为什么酸或碱存在时，酯水解程度不同？

［学生讨论后回答］

1、酯化反应和酯的水解互为可逆反应。

2、加热为了加快反应速率，加酸或碱均在反应中作催化剂。

3、加酸，酸只起催化剂的作用，可以缩短反应达平衡的时间，而不能使平衡发生移动，即不能增加酯水解的程度。加碱，碱不仅起催化剂的作用，还可以中和水解生成的酸，促使水解平衡正向移动，使酯水解完全。

［板书］水解反应

［师］酯化和水解反应有哪些不同之处呢？下面我们列表比较一下。

［投影显示］

酯化反应与酯水解反应的比较

酯化 水解

反应关系 CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O

催化剂 浓H2SO4 稀H2SO4或NaOH溶液

催化剂的其他作用 吸水，提高CH3COOH和C2H5OH的转化率 NaOH中和酯水解生成的CH3COOH，提高酯的水解率

加热方式 酒精灯火焰加热 热水浴加热

反应类型 酯化反应，取代反应 水解反应，取代反应

［问］甲酸酯( )有什么重要的化学性质？

［生］除具有酯的化学性质外，还有醛类的化学性质。因甲酸酯中既有酯的官能团 ，又有醛的官能团 。

［师］根据教材P175的相关内容概括出酯的重要物理性质、存在及用途。

［板书］3.物理性质、存在及用途

［生］物理性质：密度一般比水小，难溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有机溶剂。

存在：酯类广泛存在于自然界。低级酯是有芳香气味的液体，存在于各种水果和花草中。

用途：作溶剂，作制备饮料和糖果的香料。

［学生质疑］老师：羧酸和酯中都有 ，它们也能像醛一样和H2发生加成反应吗？

［师］不能。当 以 或单官能团的形式出现时可以和H2加成，但以 或 形式出现时不能与H2发生加成反应。

［小结］通过本节课的学习，使我们了解了酸和醇的酯化与酯的水解是一对可逆反应。在酯化反应中，新生成的化学键是 中的C—O键；在酯的水解反应中断裂的化学键也是 中的C—O键。即“形成的是哪个键，断开的就是哪个键。”

［作业］

1、阅读P170选学内容

2.P172 四、五、六、七

●板书设计

第六节 乙酸 羧酸

一、乙酸

1、分子结构

2、物理性质及用途

3、化学性质

（1）酸的通性

（2）酯化反应

二、羧酸

1、概念及通式

2、分类

3、化学性质

酸的通性 酯化反应

三、酯

1、概念

2、化学性质

水解反应

RCOOR′+H2O RCOOH+R′OH

3、物理性质、存在及用途

●教学说明

乙酸是一种重要的有机酸，又是我们日常生活中经常遇到的食醋的主要成分，还是乙醇和乙醛的氧化产物，因此紧接乙醇、乙醛之后，作为羧酸的代表物，单列一节讲授。这样既与前面的乙醇、乙醛形成一条知识主线，又通过乙酸的性质——酯化反应引出乙酸乙酯，为形成完整的知识体系做了铺垫。所以本节总结时可进一步补充这个知识网络。

●参考练习

1、下列各组有机物既不是同系物，也不是同分异构体，但最简式相同的是

A.甲醛和乙酸 B.乙酸和甲酸甲酯

C.乙炔和苯 D.硝基苯和TNT

答案：C

2、确定乙酸是弱酸的依据是

A.乙酸可以和乙醇发生酯化反应 B.乙酸钠的水溶液显碱性

C.乙酸能使石蕊试液变红 D.Na2CO3中加入乙酸产生CO2

答案：B

3、当 与CH3CH218OH反应时，可能生成的物质是

C. H218O D. H2O

答案：BD

4、下列有机物，既能发生消去反应，又能发生酯化反应，还能发生催化氧化的是

A. CH3COOH B. BrCH2CH2COOH

答案：CD

5、某有机物既能被氧化，又能被还原，且氧化后与还原后的产物能发生酯化反应，所生成的酯又能发生银镜反应，则该有机物是

A.CH3OH B.HCHO C.HCOOH D.CH3CH2CHO

答案：B

高中化学教案 篇五

【教材内容分析】

在必修2中，学生已初步了解了物质结构和元素周期律、离子键、共价键、分子间作用力等知识。本节内容是在介绍了分子晶体和原子晶体等知识的基础上，再介绍金属晶体的知识，可以使学生对于晶体有一个较全面的了解，也可使学生进一步深化对所学的知识的认识。教材从介绍金属键和电子气理论入手，对金属的通性作出了解释，并在金属键的基础上，简单的介绍了金属晶体的几种常见的堆积模型，让学生对金属晶体有一个较为全面的认识。

【教学目标】

1、理解金属键的概念和电子气理论

2、初步学会用电子气理论解释金属的物理性质

【教学难点】

金属键和电子气理论

【教学重点】

金属具有共同物理性质的解释。

【教学过程设计】

【引入】大家都知道晶体有固定的几何外形、有确定的熔点，水、干冰等都属于分子晶体，靠范德华力结合在一起，金刚石、金刚砂等都是原子晶体，靠共价键相互结合，那么我们所熟悉的铁、铝等金属是不是晶体呢？它们又是靠什么作用结合在一起的呢？

【板书】

一、金属键

金属晶体中原子之间的化学作用力叫做金属键。

【讲解】

金属原子的电离能低，容易失去电子而形成阳离子和自由电子，阳离子整体共同整体吸引自由电子而结合在一起。这种金属离子与自由电子之间的较强作用就叫做金属键。金属键可看成是由许多原子共用许多电子的一种特殊形式的共价键，这种键既没有方向性也没有饱和性，金属键的特征是成键电子可以在金属中自由流动，使得金属呈现出特有的属性在金属单质的晶体中，原子之间以金属键相互结合。金属键是一种遍布整个晶体的离域化学键。

【强调】

金属晶体是以金属键为基本作用力的晶体。

【板书】

二、电子气理论及其对金属通性的解释

1．电子气理论

【讲解】

经典的金属键理论叫做“电子气理论”。它把金属键形象地描绘成从金属原子上“脱落”下来的大量自由电子形成可与气体相比拟的带负电的“电子气”，金属原子则“浸泡”在“电子气”的“海洋”之中。

2．金属通性的解释

【展示金属实物】

展示的金属实物有金属导线（铜或铝）、铁丝、镀铜金属片等，并将铁丝随意弯曲，引导观察铜的金属光泽。叙述应用部分包括电工架设金属高压电线，家用铁锅炒菜，锻压机把钢锭压成钢板等。

【教师引导】

从上述金属的应用来看，金属有哪些共同的物理性质呢？

【学生分组讨论】

请一位同学归纳，其他同学补充。

【板书】

金属共同的物理性质

容易导电、导热、有延展性、有金属光泽等。

⑴金属导电性的解释

在金属晶体中，充满着带负电的“电子气”，这些电子气的运动是没有一定方向的，但在外加电场的条件下电子气就会发生定向移动，因而形成电流，所以金属容易导电。

【设问】

导热是能量传递的一种形式，它必然是物质运动的结果，那么金属晶体导热过程中电子气中的自由电子担当什么角色？

⑵金属导热性的解释

金属容易导热，是由于电子气中的自由电子在热的作用下与金属原子频繁碰撞从而把能量从温度高的部分传到温度低的部分，从而使整块金属达到相同的温度。 ⑶金属延展性的解释

当金属受到外力作用时，晶体中的各原子层就会发生相对滑动，但不会改变原来的排列方式，弥漫在金属原子间的电子气可以起到类似轴承中滚珠之间润滑剂的作用，所以在各原子层之间发生相对滑动以后，仍可保持这种相互作用，因而即使在外力作用下，发生形变也不易断裂。因此，金属都有良好的延展性。

【练习】

1．金属晶体的形成是因为晶体中存在

A、金属离子间的相互作用

B、金属原子间的相互作用

C、金属离子与自由电子间的相互作用

D、金属原子与自由电子间的相互作用

2．金属能导电的原因是

A、金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱

B、金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动

C、金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动

D、金属晶体在外加电场作用下可失去电子

人教版高中化学教案全 篇六

一、教材分析

“化学计量在实验中的应用”是以化学基本概念为基础，与实验紧密联系，强调概念在实际中的应用，本节教学对整个高中化学的学习乃至今后继续学习起着重要的指导作用。教材内容具有概念比较多，且抽象又难于理解的特点。教材首先从为什么学习这个物理量入手，指出它是联系微观粒子和宏观物质的纽带，认识引入物质的量在实际应用中的重要意义，即引入这一物理量的重要性和必要性。然后介绍物质的量及其单位，物质的量与物质的粒子数之间、物质的量与质量之间的关系。应注意不要随意拓宽和加深有关内容，加大学生学习的困难。

二、学情分析

对于“物质的量”这个新的“量”和“摩尔”这个新的“单位”，学生是很陌生的，而且也很抽象，但通过学习和生活经验的积累，他们已经知道了生活中常用的一些“量”和“单位”，如长度、质量、时间、温度，米、千克等。可采用类比方法，类比方法是根据两个或两类对象之间的某些属性上相同，而推出它们在其他属性也相同的一种科学方法。如物质的量与其他学生熟悉的量类比、摩尔与其他国际单位的类比、集合思想的类比等，运用类比思想阐释物质的量及其单位摩尔的意义，能够提高这两个概念与其他概念之间的兼容性，有利于对这两个陌生概念的深刻理解和掌握。

三、教学目标 1.知识与技能

（1）认识物质的量是描述微观粒子集体的一个物理量，认识摩尔是物质的量的基本单

位；了解阿伏加德罗常数的涵义，了解摩尔质量的概念。

（2）了解物质的量与微观粒子数之间的换算关系；了解物质的量、物质的质量、摩尔

质量之间的换算关系。 2.过程与方法

（1）通过类比的思想帮助学生更好的理解、运用和巩固概念。

（2）通过阅读教材、参考资料和联系生活实际，培养学生自学的习惯、探究的意识。 (3)体验学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。 3.情感态度和价值观

（1）使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学问题的科学方法之一，培养学生

尊重科学的思想。 (2)调动学生参与概念的形成过程，体验科学探究的艰辛和喜悦。

四、教学重点与难点

1、教学重点

（1）物质的量的概念； (2)物质的量和微粒数之间的相互转化； (3)阿伏伽德罗常数的涵义；

（4）通过物质的量、质量、摩尔质量计算实际问题。 2.教学难点

（1）物质的量的概念。

五、教学准备

多媒体、黑板

六、教学方法

采用创设情境方式，通过故事（一粒米的称量）和生活实例，以聚微成宏的科学思维方式，引出新的物理量 — 物质的量，搭建起宏观与微观的桥梁。通过学生列举生活中的常用单位 （箱、包、打等）与抽象概念类比、国际单位之间的类比、集合思想的类比教学，将抽象的概念形象化，让学生感受概念的生成过程，初步形成物质的量的概念并理解其重要性。

七、教学过程(略)

化学教学教案 篇七

教学内容：

义务教育课程标准实验教科书《化学》九年级下册，第十二单元，课题1人类重要的营养物质

学生分析：

食物中的营养物质，学生在《生物学》中已学过，有了一定的基础，但本课题侧重让学生了解营养物质对人的生命活动的重要意义及合理安排饮食的重要性，所以教师的教学主旨是以学生的自主学习为中心，辅以必要的讲解，从而完成本课的学习。

设计理念：

本课堂要突出学生的主体地位，各项活动和任务的展开以学生的研究性学习为中心，通过开展四人活动、小组活动、以问题、图片、故事等方式创设不同的情景，将学生引入所要谈论的话题，课前让学生调查家庭和学校，收集有关资料。让学生学会探究、培养学生分析问题、解决问题的能力，以及共同学习，资源共享的精神。

课堂流程：

一、情景暗示，导入新课

引入多媒体画面，引出民以食为天，看到这几幅画：

教师：你能说说食物中的营养成分有哪几种？

学生：蛋白质、糖类、油脂、维生素

通过优美的画面激发学生的求知欲。

二、课题探究

探究始于问题，这个问题是在教师精心设计的情境中，捕捉到的新情境与原有知识水平间的联系，但又与答案有一定的距离的信息后形成的，也就是说，当情境中隐含的与学生现有观念、知识结构产生冲突的，令人困惑的信息时，学生便能提出许多“是什么”“怎么样”“为什么”等问题。

蛋白质教学：恩格斯曾说：“生命是蛋白质存在的方式”，它是人体不可缺少营养物质，那么什么是蛋白质？它有何生理功能，请同学们带着问题阅读课本p88—p90，学生通过阅读拓宽了学生的知识面懂得蛋白质的生理功能。

教师：对于儿童、青少年、伤病员，医生建议他们多喝牛奶和鱼汤补身体，为什么？

学生：牛奶、鱼汤含丰富的蛋白蛋，是修补受损组织和生长的主要原料。

多媒体展示：吸烟的害处

故事：美国曾经举行了一次吸烟比赛，在1小时内吸烟最多者获胜，结果造成一名队员当场死亡。请同学分析这名队员死亡的原因？

学生：烟气中含有大量的一氧化碳、尼古丁等物质，一氧化碳与人体血液中的血红蛋白结合，造成人体缺氧致人死亡。

老师：晓刚同学想探究香烟燃烧生成了二氧化碳和一氧化碳等物质，请你帮他设计一个实验方案。学生分四人一组讨论后，上台交流。

学生：将香烟点燃后，生成的气体收集起来，先通过澄清的石灰水，再通过新鲜的鸡血。

糖类、油脂教学：其实在六大营养素中能给人提供能量的还有糖类、油脂。下面利用资料分析，培养学生分析问题和解决问题的能力。

多媒体展示：优质大米和霉变大米

学生结合图片和资料p92分组讨论回答：在生活中能否用霉变的大米喂养家禽、家畜？

学生：家禽食用发霉变质的食物后，毒素会积累在家禽体内，人吃了这样的家禽，也会因有毒物质进入人体而危害自己的身体健康。

维生素教学：利用多媒体展示一则故事，让学生在故事中陶冶情操，获取知识。

几百年前的欧洲，长期在海上航行的水手经常遭到坏血病的折磨，患者常常牙龈出血，最后痛苦死去，人们一直查不出病因，奇怪的是只要船只靠岸，这种疾病很快就不治而愈。水手们为什么会得坏血病呢？一位随船医生通过细心观察发现，水手在航海中很难吃到新鲜的水果和蔬菜，这位医生试着让水手天天吃一些新鲜的柑橘。奇迹出现了──坏血病很快就痊愈了。柑橘为什么会有如此神奇的本领呢？

学生：柑橘中含有丰富的维生素c，坏血病就是缺乏维生素c所致。

三、知识建构

教师引导学生将探究的结果引入生活中，以学科规范的形式纳入学生的知识结构，将知识系统化、结构化、严密化，并将获得的知识应用于新的现实情景，解决实际问题，从而达到知识的巩固和扩展。

多媒体展示：中国居民“平衡膳食宝塔”

小组活动：要求学生为家长设计一份午餐食谱。（提示：设计午餐食谱要含有五类食物且比例合适。）学生分组探究，并选派一名同学上台交流，师生评价。

学生：一根黄瓜、一条红烧鱼、一碗紫菜蛋汤、一碗米饭

学生在探究学习的过程中构建的“认知结构”还达不到“系统化”的高度。因此最后老师和同学们一起进行了回顾，重新审视了本节课的内容，借助投影列出了教师事先设计的知识要点，并应用这些知识解决一些生活中的化学问题。

教学效果：课堂设计充分体现了人性化、个性化等，以人为本的教育观念，学生的主体地位突出，自主探究，合作交流的气氛浓厚，知识建构与思维发展相得益彰。具体表现为：

1、导入引人入胜：“民以食为天”引出人类重要的营养物质，直奔课题。

2、课堂设计知识与应用并重。以“水手们为什么会得坏血病”呢？为例，通过探得出缺乏维生素c所致，让学生感受到了生活中有化学，化学之中有生活。

3、课堂气氛紧张而活跃，课堂交流和谐有序。课堂上，突出了学生的主体探究地位，充分调动了学生的参与热情，学生自主探究的热情高涨。

4、注重了学生的能力发展和提高。

5、课堂容量大，效率高。

教学反思：

本节课在教学中有待进一步提高的几个方面：

1、对课程的分析深度不够，应加强对本学科知识系统的联系和理解。

2、教师语言和表情需缺乏亲和力。

3、思维与能力培养的力度还要加强。

4、课堂反馈要更及时准确，在学生的反馈中要充分展露他们的思维过程和思维缺陷，捕捉到学生的思维闪光点，并给予及时准确的评价。

化学的教学设计教案 篇八

一。 教学目标

1、让学生观察身边有哪些材料，了解它们的主要性能与应用；

2、根据已有经验讨论比较棉、毛、合成纤维的优缺点；

3、探究棉、毛、合成纤维与酸、碱作用及燃烧时的现象；

4、探究鉴别棉、毛、合成纤维的方法及辨别羊毛制品真伪的方法；

5、了解聚乙烯与聚氯乙烯的不同用途，探究两者的鉴别方法；

6、知道什么是“白色污染”以及白色污染的治理方法。

二、重点难点

重点

1、知道金属材料、无机非金属材料的特点及其在生产、生活中的应用；

2、知道废弃的材料对自然环境造成的污染及其危害，提出可能解决污染的合理措施；

3、实验探究纯棉纤维、羊毛纤维、化学纤维，聚乙烯及聚氯乙烯等常见材料的鉴别方法。

难点

实验探究纯棉纤维、羊毛纤维、化学纤维，聚乙烯及聚氯乙烯等常见材料的鉴别方法。

三。 具体内容

1、材料的发展过程

2、材料的分类

分为：金属材料、无机非金属材料、合成材料、复合材料。

3、金属材料

包括纯金属和各种合金。

（1）金属材料的发展历程

古代——近代工业——现代工业

（2）常见金属材料及应用

球墨铸铁（Fe、C、Si、Mn）——可代替钢

锰钢（Fe、C、Mn）——钢轨、自行车架、坦克装甲、挖掘机铲斗

不锈钢（Fe、Cr、Ni）——医疗器械、炊具

黄铜（Cu、Zn）——机器零件、仪表、日用品

青铜（Cu、Sn）——轴承、齿轮等

白铜（Cu、Ni）——钱币、代替银饰品

焊锡（Sn、Pb）——焊接金属

硬铝（Al、Cu、Mg、Si）——火箭、飞机、轮船等

18黄金（Au、Ag、Cu）——金饰品、钱币

18白金（Au、Cu、Ni、Zn）——金饰品

铂金（Pt）——铂金饰品

4、无机非金属材料

分为传统材料和新型材料。

传统材料：陶瓷、玻璃、水泥

新型材料：新型陶瓷、光导纤维等

5、合成材料

包括塑料、合成橡胶、合成纤维。

（1）合成纤维

纤维分为：天然纤维、人造纤维、合成纤维

天然纤维：吸水性、透气性好

合成纤维：强度高、耐磨、弹性好、耐腐蚀

四、总结

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